Image and video hosting by TinyPic

Autor Tema: Hemija-od opšte do analitičke  (Pročitano 3515 puta)

0 članova i 1 gost pregledaju ovu temu.

Hemija-od opšte do analitičke
« poslato: Avgust 04, 2010, 18:34:24 »
Učenici, studenti i rekreativci ...ovde možete da me pitate šta god vas zanima iz oblasti opšte, organske, neorganske, fizičke, analitičke i biohemije, kao i koloidne :). Sve ih položih na faxu :) Ako nešto ne znam da objasnim odmah, imam jedno 50-ak kilograma literature, pa ćemo da nadjemo.

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #1 poslato: Oktobar 28, 2010, 12:10:23 »
Ok. . .Nikada necu nauciti kako se racuna Mr. .moze pomoc? Danas odgovaram hemiju. . .hemija mi je slaba tacka. . .nemam pojma. . .Hemijska jedinjenja,smese,Ar,Mr,mol i molska masa. . .

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #2 poslato: Oktobar 29, 2010, 02:20:53 »
Relativna molekulska masa ili ti Mr se racuna za molekule..na primer H2O. molekul vode. i Mr se racuna tako sto se sabira Ar vrednost za svaki atom koi ulazi u taj molekul. Posto voda ima 2 atoma vodonika i jedan atom kiseonika Mr za molekul vode bice- Mr= 2*Ar (H) + Ar(O)
                                   Mr= 2*1 + 16
                                   Mr=18

Kako znamo da je Ar od H bas 1 a Ar od O bas 16. tako sto procitamo u periodnom sistemu elemenatra. Nadjes vodonik i procitas i nadjes kiseonik i procitas, trebalo bi da pise iznad oznake. Javi ako treba jos detaljnije da objasnim

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #3 poslato: Oktobar 30, 2010, 00:40:34 »
Hwala :D

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #4 poslato: Novembar 02, 2010, 02:53:10 »
Nema na cemu :)


  • Mago7 Van mreže
    • Regrut

    • *


    • Žena
    • Poruke: 25

    • Sve vas samo gledam.

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #5 poslato: Novembar 14, 2010, 02:01:38 »
Pomoć mi je hitno potrebna . . .
Nadam se da će se naći neka dobra duša da zna da reši ovaj zadatak.   :3|
Potrebno mi je i detaljno objašnjenje postupka rešavanja istog.

Koliko je kubnih centimetara rastvora HCl (c=4 mol/dm3) potrebno za reakciju sa 10 g cinka?

Hvala unapred.

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #6 poslato: Novembar 15, 2010, 02:09:04 »
dakle : pevo napises reakciju

  Zn + 2HCl- ZnCl2 + H2

iz jednacine se vidi da je za reakciju potreban jedan mol cinka i dva mola kiseline.

Ar od cinka je 65, 39

1mol..........65,39g cinka
x mola...........10 g                            proporcija 1mol:65,39=x:10
                                                    x=0,15 mol cinka imamo u reakciji

dakle...
kada reaguje jedan mol cinka trosi dva mola kiselina, a kada reaguje 0,15 mola, trosice x

1mol Zn..........2 mol Hcl
0,15..............x

1:2=0,15:x
x-0,30 mola kiseline

nasa kiselina ima koncentraciju 0,4 mol/dm3, dakle

jedn decimetar kubni je 1000 cm3

znaci da na hiljadu centrimetara kubnih stane 0,4, a pitamo se na koliko cm kubnih ce stati ovih 0,3. mola

dakle,

0,4mol HCl..............1000cm3
0,30.......................x

0,4:1000=0,30:x
x=750cm3 HCl



  • Mago7 Van mreže
    • Regrut

    • *


    • Žena
    • Poruke: 25

    • Sve vas samo gledam.

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #7 poslato: Novembar 15, 2010, 18:33:33 »
  :3| Hvala ti, viteže . . .  :tacno:
Sad sam sve shvatila.

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #8 poslato: Novembar 15, 2010, 19:47:58 »
Meni je potrebno da mi objasnis jonsku,kovalentnu i metalnu vezu i za svaku od njih po jedan primer...Hwala unaprijed!!!

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #9 poslato: Novembar 15, 2010, 21:07:10 »
Pre ove dve veze da ti objasnim pojam elektronegativnosti. Elektronegativnost je sposobnost nekog elemnta da privlaci elektrone ka sebi. Dakle , neki elementi jace privlace elektrone ka sebi, neki slabije. Po Paulingovoj skali elektronegativnosti najvecu ima fluor i ona iznosi 4, hlor-3,5, a recimo vodonik 2,1. Ovo je vazno za razumevanje hemijske veze.

Kovalentna veza nastaje izmedju atoma kod kojih je mala razlika u elektronegativnosti ili je uopste nema. To je tako kod nemetala. Dakle, nastaje izmedju nemetala. Nastaje tako sto se elektroni udruze u zajednicki elektronski par i grade molekul.
Moze biti nepolarna i to je recimo veza kod O2 , H2 I N2 posto ove molekule grade po dva ista atoma, znaci nema razlike uopste u jacini kojom privlace elektrone pa se zato i zove nepolarna veza.
Kovalentna veza moze biti i polarna, primer za to je voda. H2OKiseonik ce u ovom molekulu mnogo jace vuci elektrone ka sebi,nego vodonik, pa se oko kiseonika stvara elektronski obolak i to je negativni pol molekula, a tamo gde su vodonici je pozitivni pol molekula, dakle, voda je dipolni molekul, a veza je polarno kovalentna.

Moze biti i koordinativna
NH3 + H2O  = NH4OH
Koordinativna veza znaci da je ceo elektronski par uzet od jednog ucesnika reakcije, ovom prilikom od amonijaka...jedan H iz vode se otkacio bez elektrona, tj otkacio se kao pozitivan jon i zakacio se za N iz NH3 pa smo tako dobili NH4 i jos je tamo kod vode ostalo OH...pa zato NH4OH

Jonska veza

Nastaje izmedju atoma kod kojih je razlika u elektronegativnosti velika, tj izmedju tipicnih metala i tipicnih nemetala, tako sto metali svoje elektrone iz poslednjeg energetskog nivoa predaju nemetalima i sa njima ne grade molekul kao kod kovalentne veze, nego jonsku kristalnu resetku.

Na i Cl kada se sretnu, grade jonsku kristalnu resetku NaCl-kuhinjska so. Elektronegativnost nemetala(holora u ovom primeru) je toliko velika u odnosu na elektroneg. metala(natrijuma) da on kao da otme elektron od natrijuma i zato nemamo zajednicki elektronski par, nego imamo jonsku kristalnu resetku. Kada metal otpusti svoj elektron, on zbog toga sto je otpustio negativno naeletrisanje postaje pozitivno naelektrisan, tj postaje pozitivan jon, a nemetal koji je primio elektron, postaje negativno naelektrisan, tj negativan jon. Pre reakcije oba su bili atomi, a svaki atom je elektroneutralan, tj naelektrisanje mu je nula...

Pitaj ako nije nesto jasno.

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #10 poslato: Novembar 15, 2010, 23:30:07 »
Hwala puno...!!!

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #11 poslato: Novembar 16, 2010, 01:18:26 »
Nema na cemu, samo ti pitaj ako nesto treba :)


  • Enzo. Van mreže
    • Prijatelj foruma
    • *



    • Poruke: 8047

    • We Troll

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #12 poslato: Novembar 24, 2010, 01:57:33 »
Kako je bre dosadna ova hemija, Pun djavo jednacina, kao da ce mi to trebati u mojoj struci. Osim ako racunarske komponente mogu da se pretvore u kiselinu i da oksidiraju

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #13 poslato: Novembar 24, 2010, 02:34:17 »
Hahahaha, pa, vrlo malo stvari je otporno na oksidaciju,generalno :)

Odg: Hemija-od opšte do analitičke
« Odgovor #14 poslato: Februar 07, 2012, 18:23:30 »
E, Vitez Kojo, da li bi znao da mi kazes nesto o kvazi kristalima :)